* HBR (Hydrobromic acid)은 강산 :입니다 그것은 물에 완전히 분리되어 모든 수소 이온 (H+)을 방출한다는 것을 의미합니다. 이것은 매우 강한 산으로 만듭니다.
* 측정 단위 : 998은 아마도 HBR 분자의 수를 말하며, 이는 pH 계산에 유용한 단위가 아니다. 우리는 둘 중 하나가 필요합니다 :
* 두더지 : HBR의 몰의 수.
* Molarity : 리터당 두더지에서 HBR의 농도 (mol/L).
알려진 수량으로 용액의 pH를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 각 산의 두더지 수를 계산합니다 :
* Hno of의 두더지 =(hno₃의 질량) / (Hno₃의 몰 질량) =45 g / 63.01 g / mol ≈ 0.714 mol
* 몰을 계산하려면 HBR의 질량을 제공해야합니다.
2. H+ 이온의 총 농도를 계산합니다 :
* HNO₃와 HBR은 모두 강산이므로 모든 H+ 이온을 용액에 기여합니다.
* [h +] =(Hno₃ + Moles of HBr) / (총액의 총 부피)
* 리터 (이 경우 150000 L)의 솔루션의 부피가 필요합니다.
3. pH : 계산
* pH =-Log [H+]
예 :
100 그램의 HBR이 있다고 가정 해 봅시다.
1. HBR의 두더지 :
* HBR =(HBR의 질량) / (HBR의 몰 질량) =100 g / 80.91 g / mol ≈ 1.237 mol
2. H+ 이온의 총 농도 :
* [H +] =(0.714 mol + 1.237 mol) / 150000 l 1 ≈ 1.30 x 10^-5 mol / l
3. pH :
* pH =-log (1.30 x 10^-5) ≈ 4.89
정확한 pH 계산을 얻으려면 그램에 HBR 질량을 제공하십시오.
