* 분자간 힘 : 분자간 힘 (분자 사이의 힘)의 강도는 끓는점을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 끓는점이 있습니다.
* 런던 분산 세력 : 염소 (CL₂)와 요오드 (IA) 분자 사이의 1 차 분자간 힘은 런던 분산 력이다. 이들 힘은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하여 이웃 분자에서 쌍극자를 유도하는 임시 쌍극자를 만듭니다.
* 크기 및 분극성 : 요오드는 염소보다 훨씬 큰 원자입니다. 더 큰 원자는 더 많은 전자와 더 큰 전자 구름을 가지므로 더 편광 가능합니다 (임시 쌍극자를 유도하기가 더 쉽습니다). 이것은 요오드 분자가 염소 분자에 비해 더 강한 런던 분산 힘을 경험한다는 것을 의미합니다.
* 비등점 추세 : 할로겐 그룹 (F, CL, BR, I)을 아래로 이동하면 원자 크기가 증가하고 런던 분산 힘의 강도가 증가합니다. 이것은 그룹을 내려 가면서 끓는점이 증가하는 경향으로 이어집니다.
요약 : 요오드는 크기가 커지고 분극성이 높기 때문에 런던 분산 힘이 더 강해서 염소에 비해 끓는점이 더 높습니다.
