* 정전기 적합성 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 관광 명소는 방향이 아닌 것이므로 이온 주변의 모든 방향으로 작용합니다. 음으로 하전 된 이온의 구로 둘러싸인 양으로 하전 된 이온을 상상해보십시오. 매력은 모든 방향에서 동일합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 결정 구조를 형성합니다 (예 :소금, NaCl). 이 구조는 정전기력이 시스템의 전체 에너지를 최소화하기 위해 작동하기 때문에 발생합니다. 이온은 반복적 인 패턴으로 자신을 배열하여 매력을 극대화하고 반발을 최소화합니다. 이 구조는 개별 이온 간의 특정 방향을 기반으로하지 않습니다.
대조적으로, 공유 결합은 방향입니다 :
* 전자 공유 : 공유 결합은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성됩니다. 이 공유는 원자 사이에 국부적으로 전자 밀도의 영역을 만듭니다. 이 지역화 된 지역은 채권의 방향성을 지시합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 비 방향 정전기 인력으로 인해 입방 격자 구조를 형성합니다.
* 물 (H2O) : 2 개의 수소 원자는 공유 결합에 의해 산소 원자에 연결된다. 이러한 결합은 특정 방식으로 지시되어 물 분자의 특징적인 구부러진 모양을 만듭니다.
요약 : 이온 결합은 정전기 인력의 특성으로 인해 비 방향성입니다. 공유 결합은 원자들 사이의 국소 전자 공유로 인해 방향성이다.
