1. 화학식을 결정하십시오
황화 알루미늄은 알루미늄 (AL)과 황으로 구성됩니다. 황화 알루미늄의 화학적 공식은 알 ₂입니다.
2. 몰 질량을 계산하십시오
* 알루미늄 (AL)의 몰 질량은 26.98 g/mol입니다.
* 황의 몰 질량은 32.07 g/mol입니다.
알 ofS₃의 몰 질량은 다음과 같습니다. (2 * 26.98 g/mol) + (3 * 32.07 g/mol) =150.17 g/mol
3. 두더지 수를 계산하십시오
* 우리는 100g의 al₂s₃s 샘플을 가지고 있습니다.
* 샘플 질량을 어금니 질량으로 나누어 몰의 수를 얻으십시오 :100 g / 150.17 g / mol =0.666 몰의 알 ₂ ₃.
4. 알루미늄 원자 수를 계산하십시오
* 각 알로의 알루미늄 원자는 2 몰의 알루미늄 원자를 함유합니다.
* 알루미늄 몰의 수를 얻으려면 알루미늄 :0.666 몰 * 2 =1.332 몰의 알루미늄을 얻으려면 * 알루미늄의 두더지 수를 2로 곱하십시오.
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ Atoms/mol)를 사용하여 알루미늄을 원자 수로 전환하십시오. 1.332 Moles * 6.022 x 10²³ Amoms/mol = 8.02 x 10²³ Aluminum. .
따라서 100g의 알루미늄 황화물 샘플에 약 8.02 x 10²³ 알루미늄 원자가 있습니다.
