이유는 다음과 같습니다.
* 원자 반경 중성 원자의 크기를 나타냅니다. 이 경우, 불소 (F)는 산소 (O) 및 염소 (CL)보다 작은 원자 반경을 갖는다.
* 이온 반경 이온의 크기 (전자를 얻거나 잃어버린 원자)를 나타냅니다. 불소, 산소 및 염소는 모두 음성 이온 (음이온)을 형성합니다.
불소의 원자 반경이 왜 작습니까?
* 효과적인 핵 전하 : 불소는 유효 핵 전하가 더 높기 때문에 원자 반경이 작습니다. 이것은 불소 원자의 핵이 전자를 더 강하게 당겨 핵에 더 가깝게 끌어 내고 원자를 더 작게 만듭니다.
* 전자 쉘 수 : 세 가지 요소는 모두 주기성 테이블의 같은 기간 (행)에 있으며, 이는 동일한 수의 전자 쉘을 가지고 있습니다. 그러나 불소는 핵에서 가장 많은 양성자를 가지므로 전자에 더 강한 인력을 가져옵니다.
불소의 이온 반경이 산소와 염소보다 작은 이유는 무엇입니까?
* 전자 구성 : 불소, 산소 및 염소는 모두 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻습니다. 그러나 불소는 하나의 전자 만 얻는 반면 산소는 2를 얻고 염소는 3을 얻습니다.
* 전자 반발 : 더 많은 전자가 있으면, 이들 사이의 반발은 산소와 염소 음이온에서 더 크게 이온 반경을 더 크게 만듭니다.
요약 :
* 불소는 산소와 염소보다 더 작은 원자 반경을 가지고 있습니다.
* 불소의 이온 반경은 음이온에 전자가 적기 때문에 산소와 염소보다 작습니다.
