* 이산화탄소 가스 (CO2) : 가스가 탈출함에 따라 거품이 형성되고 피지하는 것을 볼 때 이것은 가장 눈에 띄는 결과입니다.
* 소금 : 생산 된 특정 염은 산과 탄산염에 따라 다릅니다. 예를 들어, 탄산 칼슘 (CACO3)과 반응하는 염산 (HCL)은 염화 칼슘 (CACL2)을 생성 할 것이다.
* 물 (H2O) : 이것은 일반적으로 더 적은 양으로 형성되며 다른 제품만큼 명확하지 않을 수 있습니다.
일반 반응 :
반응의 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
산 + 탄산염 → 염 + 이산화탄소 + 물
예 :
카보네이트 나트륨 (NA2CO3)과 반응하는 염산 (HCL) :
2HCL + NA2CO3 → 2NACL + CO2 + H2O
주목할만한 것 :
* 희석 된 산 : 농축 된 산을 사용하면 반응이 더욱 활발하고 위험 할 수 있습니다.
* 탄산염 유형 : 다른 탄산염은 다른 속도로 반응합니다. 예를 들어, 탄산 칼슘 (CACO3)은 쉽게 반응하는 반면 대리석 (탄산 칼슘 형태)은 느리게 반응합니다.
* 반응은 발열입니다 : 그것은 열이 방출되므로 약간의 온난화 느낌을 느낄 수 있습니다.
응용 프로그램 :
이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 프로그램이 있습니다.
* 탄산염 테스트 : 이 반응은 화학 실험실에서 탄산염 화합물을 식별하기 위해 사용된다.
* 베이킹 : 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)는 이산화탄소 거품을 생산하여 반죽을 밝게하는 데 도움이되는 베이킹 레시피의 산과 반응하는 탄산염입니다.
* 제산제 : 많은 제산제에는 위산을 중화시키는 탄산염이 포함되어 있습니다.
* 동굴 형성 : 탄산 (물에 용해 된 CO2로부터 형성)과 석회암 (탄산 칼슘) 사이의 반응은 동굴의 형성을 담당한다.
전반적으로, 희석 된 산과 탄산염 사이의 반응은 가시적이고 쉽게 관찰 가능한 결과와 화학 반응의 전형적인 예입니다. 일상 생활과 과학 분야의 많은 응용 프로그램에 대한 중요한 반응입니다.
