화학
* 반응 : 탄산나트륨과 황산 사이의 반응은 중화 반응이다.
* naqco a (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
* 키 포인트 :
* 탄산나트륨 (na₂co₃) : 강력한 염기는 물에 분리되어 탄산염 이온 (Co₃²⁻)을 형성하는데, 이는 강력한베이스 수용체입니다.
* 황산 (H₂SOA) : 강산은 물에 분리되어 수소 이온을 형성하며 (HIT) 강한 산 공여체입니다.
* 황산나트륨 (Na₂SOA) : 용액에 남아있는 가용성 소금.
* 물 (h>o) : 중화의 결과로 형성됩니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 용액에서 방출되는 가스는 종종 피즈 나 버블 링을 초래합니다.
적정 공정
1. 설정 :
* Burette : 알려진 농도의 탄산나트륨 용액 (Na로 코 ₃)으로 채워져 있습니다.
* 플라스크 : 알 수없는 농도의 측정 된 황산 용액 (HASOA)을 함유한다.
* 표시기 : 엔드 포인트를 알리기 위해 플라스크에 표시기가 추가됩니다. Phenolphthalein은 기본 솔루션에서 분홍색을 돌리는 일반적인 선택입니다.
2. 적정 :
* Dropwise 추가 : 탄산나트륨 용액은 뷰렛에서 플라스크에 천천히 첨가된다. 이것은 방울별로 이루어지면 색상 변화를주의 깊게 관찰 할 수 있습니다.
* 반응 : na ,o added가 추가되면 플라스크에서 HASSOA와 반응합니다. 중화 반응은 HASSOA가 완전히 소비 될 때까지 진행됩니다.
* 종말점 : 표시기가 색상이 변경 될 때 끝점에 도달합니다. 이것은 산이 중화되었음을 나타냅니다.
3. 계산 :
* 화학량 측정법 : 균형 화학적 방정식은 반응물 (Na로 코 ₃ 및 H₂SO₄) 사이의 두더지 비율을 결정하는 데 사용됩니다.
* 농도 계산 : 종말점에 도달하는 데 사용되는 Na로 코타 용액의 부피가 측정됩니다. Na로 코 ₃ 용액의 농도 및 균형 방정식으로부터의 두더지 비율을 사용하여, H ₂소 용액의 농도를 계산할 수있다.
관찰
* 색상 변화 : 적정이 진행됨에 따라, 플라스크의 용액은 덜 산성이되고 결국 중립적이거나 약간 기본적인 상태로 전환 될 것이다. 표시기는이 변경을 알릴 것입니다.
* Fizzying : 이산화탄소 가스의 방출은 특히 종말점에 접근함에 따라 플라스크에서 피즈 또는 버블 링을 유발합니다.
중요한 메모
* 등가 지점 : 이것은 산과 염기의 두더지가 화학적으로 동등한 적정의 요점입니다. 이상적인 시나리오에서는 동등성 지점과 종말점이 매우 가깝습니다.
* 표시기 선택 : 표시기의 선택은 중요합니다. 등가 지점에 가까운 pH에서 발생하는 색상 변화가 필요합니다.
이 적정과 관련된 계산에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주십시오!
