Hückel의 규칙 : 이것은 방향족을 결정하는 가장 중요한 규칙입니다. 화합물은 다음과 같은 경우 향기로운 것으로 나타났습니다.
* 주기적 구조 : 분자는 닫힌 고리를 형성해야합니다.
* 평면 형상 : 고리의 모든 원자는 같은 평면에 있어야합니다.
* 공액 시스템 : 링은 전자의 비편 재화를 허용하는 교대 단일 및 이중 결합 (또는 고독한 쌍)이 있어야합니다.
* (4N + 2) π 전자 : 이것이 Hückel의 규칙의 핵심 부분입니다. 분자는 특정 수의 π 전자를 가져야한다 (피의 궤도에 기여하는 P 궤도의 전자). 이 숫자는 4N + 2와 같으며, 여기서 N은 정수 (0, 1, 2, 3 등)입니다.
방향족 화합물의 예 :
* 벤젠 (C6H6) : 6 π 전자가 있습니다 (n =1 일 때 4n + 2 =6)
* 피리딘 (C5H5N) : 6 π 전자가 있으며 질소는 시스템에 하나의 전자를 기여합니다.
* 푸란 (C4H4O) : 6 π 전자가 있으며 산소는 2 개의 전자를 시스템에 기여합니다.
참고 :
* 교대 이중 결합을 가진 모든 순환 화합물이 방향족은 아닙니다. 예를 들어, Cyclooctatetraene (C8H8)은 평면이 아니기 때문에 향기롭지 않습니다.
* 일부 화합물은 나프탈렌 (C10H8)과 같은 여러 방향족 고리를 가질 수 있습니다.
따라서 단일 공식은 없지만 Hückel의 규칙의 특성은 화합물이 방향족인지 아닌지를 결정할 수 있습니다.
