이유는 다음과 같습니다.
* 용해는 KNO3 :의 흡열 과정입니다 이것은 KNO3가 물에 녹을 때 주변에서 에너지가 흡수됨을 의미합니다.
* 자발성은 깁스 자유 에너지 (ΔG) :에 의해 결정됩니다 ΔG =ΔH- TΔS
* ΔH는 엔탈피 변화입니다 (흡열 반응에 긍정적)
* t는 켈빈의 온도입니다
* ΔS는 엔트로피 변화입니다 (일반적으로 용해에 양성)
저온에서 :
* ΔH (양수)가 지배적 인 요인입니다.
* TΔS의 음의 값은 ΔH보다 작습니다.
* 따라서 ΔG는 양수이며 용해는 자발적이지 않습니다.
고온에서 :
* 온도가 증가함에 따라 TΔS 항이 더 중요 해집니다.
* 온도가 충분히 높으면 TΔS는 ΔH보다 커질 수 있습니다.
* ΔG는 음성이되고 용해는 자발적으로됩니다.
요약 :
* 물에 용해되는 kno3는 저온에서 자발적입니다 KNO3에서 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지는 증가 된 엔트로피에서 얻은 에너지보다 크기 때문에.
* 더 높은 온도 , 엔트로피 게인이 더욱 중요 해지고 용해는 자발적 가됩니다. .
kno3가 자발적으로 물에 용해되는 특정 온도 (용해도 온도)가 있습니다. 이 온도는 엔탈피와 엔트로피 변화 사이의 균형에 의해 결정됩니다.
