1. 루이스 구조
* 탄소 : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 : 원자가 전자가 1 개 있습니다.
* 불소 : 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
H H H
| | |
H -C -C -C -F
| |
H h
```
2. 중앙 원자 및 결합
* 중심 탄소 원자는 각각 4 개의 원자 (3 개의 수소 및 1 개의 탄소)에 결합됩니다.
* 말기 탄소는 1 개의 탄소, 3 개의 수소 및 1 개의 불소에 결합됩니다.
3. VSEPR 이론
VSEPR (VANENCE SHELL ELECTRON PAIE 반발) 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍이 반발을 최소화하기 위해 자신을 배열 할 것이라고 명시하고있다.
* 사면체 기하학 : 각각의 탄소 원자는 4 개의 전자 쌍 (4 개의 단일 결합)을 가지며, 각 탄소 주위에 사면형 기하학을 초래한다.
* 결합 각도 : 사면체 기하학의 결합 각은 약 109.5도입니다.
4. 전체 구조
프로필 플루오 라이드의 전체 구조는 사슬 이다 각 탄소 원자 주위에 사면체 배열.
요약 :
* 프로필 플루오 라이드는 각 탄소 원자 주위에 사면체 기하학을 갖는 사슬 구조를 갖는다.
* 본드 각도는 약 109.5도입니다.
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