이유는 다음과 같습니다.
* kw는 상수입니다 : 물의 이온 생성물 (kW)은 주어진 온도에서 일정합니다. 그것은 물에서 H3O+ 및 OHION의 농도의 산물을 나타냅니다. 25 ° C에서 KW =1.0 x 10^-14.
* 역 관계 : KW의 방정식은 다음과 같습니다.
KW =[H3O+] [OH-]
* 평형의 이동 : H3O+의 농도가 증가하면 평형은 왼쪽으로 이동하여 KW의 일정한 값을 유지합니다. 이는 H3O+의 증가를 보상하기 위해 OH-의 농도가 감소해야한다는 것을 의미합니다.
간단한 용어로 :
시소를 상상해보십시오. H3O+와 OH-는 반대쪽 끝에 있습니다. 한쪽이 올라가면 (H3O+ 농도가 증가) 균형을 유지하려면 다른 쪽이 내려 가야합니다 (OH- 농도 감소).
따라서 수용액에서 H3O+를 증가 시키면 OH- 농도가 감소합니다. 이것은 용액을 더 산성 로 만듭니다 .
