1. 결합 및 구조 :
* HCl : 염산에서, 수소는 공유 결합 를 형성한다 염소와 함께. 이것은 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유한다는 것을 의미합니다. 결합은 polar 입니다 염소가 더 전기 음성이 뛰어나고 공유 전자를 더 강하게 끌어들입니다.
* h₂o : 물에서, 수소는 극성 공유 결합을 형성한다 산소와 함께. 산소는보다 전기 음성이므로 산소에 부분 음전하와 수소에 부분 양전하가 발생합니다. 분자는 또한 산소의 고독한 쌍으로 인해 구부러진 형태를 갖는다.
2. 화학적 특성 :
* HCl : 염산은 강한 산 입니다 , 그것은 용액에 완전히 분리되어 H+ 이온 (양성자) 및 클리온을 방출한다는 것을 의미한다. 이들 이온은 용액을 매우 산성으로 만듭니다. 기지와 반응하고 많은 금속을 용해시킬 수 있습니다.
* h₂o : 물은 중성 분자 입니다 그러나 조건에 따라 약산과 약한 염기로 작용할 수 있습니다. 그것은 자동 이온화를 겪고 소량의 H+ 및 오하이온을 방출하여 pH 7을 유지합니다.
3. 물리적 특성 :
* HCl : 염산은 무색 가스 입니다 실온과 압력에서. 그것은 강한 산성 용액을 형성하기 위해 물에 쉽게 용해됩니다.
* h₂o : 물은 무색, 무취 액체 입니다 실온에서. 그것은 생명에 필수적이며 수소 결합으로 인해 높은 비등점이 있습니다.
4. 핵 화학 :
* HCl : HCl의 수소 원자는 하나의 양성자와 하나의 전자를 갖는다. 양성자 (¹H), 중수소 (²H) 또는 삼중 수소 (³H)를 포함한 수소의 동위 원소 일 수 있습니다.
* h₂o : 물의 수소 원자는 전형적으로 양성자 (¹H)이지만 중수소 또는 삼중습을 포함 할 수도 있습니다. 동위 원소의 차이는 물 분자의 물리적 특성에 영향을 줄 수 있지만 화학적 특성은 유사하게 유지됩니다.
요약 :
* HCl의 수소는 염소와의 극성 공유 결합의 일부이므로 강산이 강한 것입니다.
* HATER의 수소는 산소를 갖는 극성 공유 결합의 일부이므로 양서류 특성을 갖는 중성 분자입니다. .
결합 및 구조의 차이는 HCl의 수소와 물의 수소 사이의 화학적 및 물리적 특성이 크게 상이합니다.
