여기에 일부 비금속이 녹는 점이 낮고 일부는 융점이 높은 이유에 대한 고장이 있습니다.
융점에 영향을 미치는 요인 :
* 본딩 유형 :
* 공유 결합 : 비금속은 주로 공유 결합을 형성하여 원자 사이에 전자를 공유합니다. 이러한 결합은 일반적으로 금속 결합보다 약합니다.
* van der waals 세력 : 비금속은 또한 반 데르 발스 힘과 같은 약한 분자간 힘을 나타낼 수 있으며, 이는 분자를 고체로 유지하는 데 도움이된다. 이 힘은 공유 결합보다 약합니다.
* 분자 구조 :
* 작고 간단한 분자 : 헬륨 (HE) 및 질소 (NIT)와 같은 비금속은 작고 단순한 분자로 존재합니다. 이 분자들은 분자간 력이 약해서 용융점이 낮습니다.
* 크고 복잡한 분자 : 황 (SIT) 및 인 (PA)과 같은 비금속은 분자간 힘이 더 강한 더 크고 더 복잡한 분자를 형성하여 더 높은 용융점을 초래합니다.
* 동반자 :
* 일부 비금속은 동일한 요소의 다른 구조적 형태 인 다른 만화물에 존재합니다. 이 동화물은 구조와 결합에 따라 다양한 용융점을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 다이아몬드 (탄소의 동반)는 매우 높은 융점을 가지며, 흑연 (또 다른 탄소 동의)은 녹는 점이 훨씬 낮습니다.
예 :
* 낮은 용융점 : 헬륨 (HE), NEON (NE), 아르곤 (AR), 질소 (NIT), 산소 (OAT), 염소 (CL₂)
* 높은 용융점 : 탄소 (다이아몬드), 실리콘 (SI), 인 (P₄), 황 (ST)
결론 :
비금속 원소의 융점은 결합, 분자 구조 및 동적 형태의 유형에 의해 결정된다. 일부 비금속은 약한 분자간 힘으로 인해 녹는 점이 낮지 만, 다른 공유 결합 또는 복잡한 분자 구조로 인해 융점이 높습니다.
