* 반대 요금은 유인합니다 : 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자이며, 순 양성 (양이온) 또는 음이온 (음이온) 전하를 초래합니다. 반대로 하전 된 이온들 사이의 강력한 매력은 화합물을 함께 유지한다.
* 중성 화합물 : 전체 화합물은 전기적으로 중립적이어야합니다. 이는 양이온의 총 양전하가 음이온의 총 음전 전하와 동일해야한다는 것을 의미합니다.
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 결정 격자라고하는 반복적 인 3 차원 배열을 형성한다. 이 구조는 동일한 전하의 이온들 사이의 정전기 반발을 최소화하고 반대 전하의 이온들 사이의 인력을 최대화한다.
여기 단순화 된 분류가 있습니다 :
1. 이온을 식별 : 화합물을 구성하는 양이온 (양의 이온) 및 음이온 (음성 이온)을 결정하십시오.
2. 요금 결정 : 각 이온의 전하 (예 :NA+1, CL-1, CA+2, O-2)를 알고 있습니다.
3. 가장 일반적인 다중 찾기 : 동등하지만 반대의 요금을 얻기 위해 두 요금을 곱할 수있는 가장 작은 숫자를 찾으십시오.
4. 공식을 결정하십시오 : 결과 숫자는 화합물의 화학적 공식의 첨자를 나타냅니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 이온 : 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)
* 요금 : +1 및 -1
* 가장 일반적인 다중 : 1 (이미 균형 잡힌)
* 공식 : NaCl
예 :산화 칼슘 (CAO)
* 이온 : 칼슘 (CA+2) 및 산화물 (O-2)
* 요금 : +2 및 -2
* 가장 일반적인 다중 : 2
* 공식 : CAO (CA + 2 + O-2)
키 포인트 :
* 이온 성 화합물은 일반적으로 강한 정전기력으로 인해 실온에서 고체입니다.
* 결정 격자에서 이온의 배열은 이온의 크기와 전하에 따라 달라질 수 있습니다.
* 이온 성 화합물의 이온 패턴은 용융점, 끓는점 및 용해도와 같은 화합물의 특성을 이해하는 데 중요합니다.
특정 이온 성 화합물을 더 자세히 설명하고 싶다면 알려주세요!
