1. 화학적 특성 :
* 반응성 : 원자가 전자는 가장 바깥 전자이며 화학 결합에 관여합니다. 외부 쉘 (8 개의 원자가 전자)을 갖는 원자는 안정적이고 반응성이 없다 (고귀한 가스). 원자가 전자가 적은 원자는 반응성이 있고, 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하기 위해 노력하는 경향이 있습니다.
* 본딩 유형 : 원자가 전자의 수는 원자가 형성 할 수있는 결합의 유형을 나타냅니다. 예를 들어, 1-3 원자가 전자를 갖는 금속은 전자를 잃어 버려서 이온 성 결합을 형성하는 경향이있는 반면, 5-7 원자가 전자를 갖는 비금속은 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성하는 경향이있다.
* 산화 상태 : 원자가 전자는 원자가 화합물에서 가정 할 수있는 산화 상태를 결정한다. 이는 원자가 결합 형성 중에 획득, 손실 또는 공유 한 전자의 수를 나타냅니다.
2. 주기적 테이블 분류 :
* 그룹 (열) : 주기성 테이블의 동일한 그룹 (수직 열) 내의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖습니다. 이것은 동일한 그룹의 요소가 유사한 화학적 특성을 공유하는 이유를 설명합니다.
* 기간 (행) : 기간을 가로 질러 이동하면 원자가 전자의 수가 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 이것은 최대 외부 전자 쉘의 충전에 해당하여 원자의 특성에 영향을 미칩니다.
요약 :
원자가 전자의 수와 구성은 원자에 대한 주요 통찰력을 제공합니다.
* 반응성 : 얼마나 쉽게 채권을 형성하는지
* 본딩 유형 : 이온, 공유 또는 금속성
* 산화 상태 : 전자 게인 또는 손실 가능성
* 주기성 테이블 위치 : 그룹과 기간
원자가 전자 구조를 분석함으로써 화학자는 원소의 거동과 화합물을 형성하기위한 상호 작용을 이해하고 예측할 수 있습니다.
