* 전자 구성 : 나트륨 (NA)의 원자 수는 11이므로 11 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 1입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적 인 경향이 있습니다. 대부분의 요소의 경우, 이는 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다 (옥트 규칙).
* 전자 손실 : 나트륨은 단일 원자가 전자를 잃어 안정적인 옥셋을 달성 할 수 있습니다. 이를 수행하면 고귀한 가스 네온 (2, 8)과 동일한 전자 구성을 가진 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 이온 결합 : 전자를 잃는 나트륨의 경향은 특히 전자에 강한 친화력을 갖는 염소와 같은 비금속에서 특히 반응성이 높습니다. 전자의 나트륨의 손실과 전자의 염소의 손실은 이온 결합을 생성하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하며, 테이블 소금이라고도합니다.
요약 : 나트륨은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃어 옥트 규칙을 충족시키기 때문에 나트륨이 양이온 (Na+)이됩니다.
