1. 황의 두부를 계산하십시오 :
* 황의 몰 질량 (들) =32.06 g/mol
* 황의 두더지 =(황의 질량) / (황의 몰 질량)
* 황의 두더지 =3.2 g / 32.06 g / mol =0.1 mol
2. 0.1 mol의 황에서 원자 수를 결정하십시오 :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10^23 원자/mol
* 황 원자의 수 =(몰의 황) * (Avogadro의 수)
* 황 원자 수 =0.1 mol * 6.022 x 10^23 원자/mol =6.022 x 10^22 원자
3. 동일한 수의 원자를 갖는 데 필요한 칼슘의 두부를 계산하십시오.
* 우리는 같은 수의 원자를 원하기 때문에 칼슘의 두부 수는 황의 두부 (0.1 mol)와 동일합니다.
4. 칼슘의 무게를 계산하십시오 :
* 칼슘 (CA)의 몰 질량 =40.08 g/mol
* 칼슘의 체중 =(칼슘의 몰) * (칼슘의 몰 질량)
* 칼슘의 체중 =0.1 mol * 40.08 g/mol = 4.008 g
따라서 4.008 그램의 칼슘은 3.2 그램의 황과 동일한 수의 원자를 함유합니다.
