* 산소 전자 구성 : 산소는 외부 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으며, 2 개는 옥셋을 완성하기를 원합니다.
* 공유 결합 : 산소는 2 개의 수소 원자로 2 개의 공유 결합을 형성하여 전자를 공유하여 안정성을 달성합니다.
* 고독한 쌍 : 산소는 또한 2 개의 고독한 쌍의 전자를 가지고 있으며, 이는 결합 쌍을 방출합니다.
* VSEPR 이론 : 원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)이 반발을 최소화하기 위해 스스로를 배열한다고 명시한다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. O-H 결합에서 전자의 두 결합 쌍은 가능한 한 멀리 떨어져있어 104.5 ° 결합 각도를 만듭니다.
2. 산소의 고독한 쌍은 또한 음으로 하전되고 결합 쌍을 격퇴하여 수소 원자를 더 밀착시킨다.
3.이 반발은 완벽한 사면체 구조보다는 구부러진 모양을 초래합니다.
이런 식으로 생각하십시오 :
수소 원자를 나타내는 두 줄이 붙은 풍선을 상상해보십시오. 풍선 자체는 고독한 쌍의 산소 원자를 나타냅니다. 끈은 풍선의 압력에 의해 서로 더 가까워지면서 구부러진 모양이됩니다.
모양의 중요성 :
이 구부러진 모양은 물의 고유 한 특성에 중요합니다.
* 극성 : 구부러진 구조는 극성 분자를 생성하며, 산소쪽에 약간 음전하가 있고 수소쪽에 약간 양전하가 있습니다.
* 수소 결합 : 극성은 물 분자가 서로 수소 결합을 형성하여 높은 비등점, 표면 장력 및 용매 특성을 초래할 수있게합니다.
따라서 물 분자는 완벽한 사면체가 아니지만 구부러진 모양은 전자 반발의 결과이며 물을 필수 액체로 만드는 데 중요한 역할을합니다.
