이유는 다음과 같습니다.
* 화학량 측정법 : 화학 반응은 질량 보존 법칙을 따릅니다. 즉, 각 요소의 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다. 균형 잡힌 화학 방정식은 반응물과 제품의 정확한 비율을 알려줍니다.
* 두더지 비율 : 균형 방정식을 사용하면 산화 알루미늄과 철 사이의 두더지 비율을 결정할 수 있습니다. 이 비율은 한 물질의 두더지를 다른 물질의 두부로 전환시키는 데 필수적입니다.
* 몰 질량 : 생산 된 철 몰을 알면 몰 질량 (55.845 g/mol)을 사용하여 철 질량을 계산할 수 있습니다.
문제를 해결하려면 다음을 제공해야합니다.
1. 반응의 균형 화학 방정식.
예 :
반응이 다음이라고 가정 해 봅시다.
fe₂o₂ + 2 al → al₂o₃ + 2 fe
해결을위한 단계 :
1. 방정식의 균형 : 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 두더지 비율을 결정하십시오 : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 Fe마다 1 몰의 allool이 생성된다.
3. Fe :의 두더지를 계산합니다 0.905 몰의 Allool이 생성되기 때문에, 우리는 다음과 같습니다.
4. Fe :의 질량을 계산합니다 1.81 mol Fe * (55.845 g/mol) =101 g Fe (대략).
따라서, 0.905 mol의 al₂o₃가 생성되면, 약 101 그램의 철분도 생성된다. .
문제를 완전히 해결할 수 있도록 균형 화학 방정식을 제공하십시오.
