* 전자 친화력 : 할로겐은 모든 원소 중에서 가장 높은 전자 친화력을 가지고 있습니다. 전자 친화력은 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가 될 때 발생하는 에너지의 변화입니다. 높은 전자 친화력은 원자가 전자를 얻을 때 상당한 양의 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 할로겐은 가장 바깥 쪽 전자 쉘에서 안정적인 옥켓 구성을 달성하는 데 단 하나의 전자 일뿐입니다. 전자를 얻으면 안정적인 전자 구성을 얻을 수 있으며, 이는 에너지 적으로 유리합니다.
예 :
염소 (CL)는 전자를 쉽게 이득하여 염화 이온 (Cl-)을 형성하여 공정에서 상당한 양의 에너지를 방출하여 음성 이온의 형성이 매우 활발하게 유리하게 만들기 때문입니다.
중요한 참고 : 그룹 17 요소는 일반적으로 전자 친화력이 가장 높지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 불소 (F)는 염소보다 전자 친화력이 낮지 만 음성 이온을 형성 할 때 여전히 상당한 양의 에너지를 방출합니다.
