본질적 특성 :
* 화학 성분 : 이것이 가장 근본적인 요소입니다. 존재하는 원자의 유형과 분자 내에서의 배열은 그의 반응성을 정의한다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 물과 반응성이 높고 헬륨 (HE)은 불활성입니다.
* 전기 음성 : 이것은 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력을 측정합니다. 분자에서 원자들 사이의 전기 음성 성의 차이는 반응성에 영향을 미치는 결합 극성을 결정한다.
* 이온화 전위 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 물질이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 데 얼마나 쉽게 영향을 미치는지에 영향을 미칩니다.
* 전자 친화력 : 이것은 원자가 전자를 얻을 때 에너지의 변화입니다. 물질이 전자를 쉽게 얻고 음성 이온을 형성하는 방법을 지시합니다.
* 결합 강도 : 분자 내의 화학 결합의 강도는 그것이 얼마나 쉽게 파손되고 재 배열 될 수 있는지에 영향을 미칩니다. 강한 결합은 안정성이 높고 반응성이 줄어 듭니다.
* 분자 구조 : 분자에서 원자의 3 차원 배열은 그의 반응성에 상당히 영향을 줄 수있다. 예를 들어, 특정 기능 그룹을 갖는 분자는 특징적인 반응을 나타낼 것이다.
물리적 특성 :
* 물질의 상태 : 가스, 액체 및 고형물은 다른 반응성을 갖는다. 가스는 일반적으로 더 큰 이동성으로 인해 더 빨리 반응하지만 고체는 종종 더 높은 에너지를 필요로합니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 다른 물질과 더 많은 접촉점을 허용하여 반응 속도를 향상시킵니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지가 증가하여 충돌을 촉진하고 반응 속도를 증가시킵니다.
* 압력 : 압력 증가는 분자를 더 가깝게 강화시켜 충돌이 더 자주 발생하고 더 빠른 반응을 초래할 수 있습니다.
* 용해도 : 다른 사람에게 용해되는 물질의 능력은 용액의 반응에 중요합니다.
기타 요인 :
* 촉매의 존재 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화합니다. 그들은 활성화 에너지를 낮추어 반응을 더 많이 만들 수 있습니다.
* 억제제의 존재 : 억제제는 종종 메커니즘을 방해함으로써 반응을 느리게합니다.
중요한 참고 : 이러한 속성은 독립적이지 않습니다. 그들은 복잡한 방식으로 서로 상호 작용하고 영향을 미칩니다. 반응의 결과를 예측하려면 이러한 특성이 어떻게 결합되는지 이해하는 것이 포함됩니다.
예 :
나트륨 (NA)과 물 (HATER) 사이의 반응을 고려하십시오.
* 산소의 높은 전기 음성 : 물의 산소는 전자를 강력하게 끌어 들여 수소 원자가 부분적으로 양성으로 만듭니다.
* 나트륨의 낮은 이온화 전위 : 나트륨은 외부 전자를 쉽게 잃어 양성 이온을 형성합니다.
* 수소와 산소 사이의 강한 결합 : 물은 극성이지만 여전히 비교적 강한 결합이 있습니다.
* 용매로서 물의 존재 : 나트륨은 물에 용해되어 상호 작용을위한 표면적이 증가합니다.
이러한 요인들은 결합하여 열을 방출하고 수소 가스를 생성하는 매우 발열 반응을 일으킨다.
궁극적으로, 이러한 특성이 어떻게 상호 관련되는지 이해하는 것은 화학 반응을 이해하고 예측하는 데 필수적입니다. 화학은 복잡한 분야이며 많은 요소가 작용합니다.
