1. XE는 고귀한 가스 중에서 가장 큰 원자 반경과 가장 낮은 이온화 에너지를 가지고 있습니다.
* 원자 반경 : XE의 더 큰 크기는 외부 전자가 핵에서 멀어지고 약한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 제거하기가 더 쉬워서 결합을 촉진합니다.
* 이온화 에너지 : 낮은 이온화 에너지는 XE가 양이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃는 것을 의미합니다. 이것은 화합물을 형성하는 능력의 핵심 요소입니다.
2. XE의 원자가 쉘은 다른 비금속과 에너지가 비교적 가깝습니다.
* XE 원자가 전자의 에너지 수준은 산소 및 불소와 같은 전기 음성 요소의 에너지 수준에 더 가깝습니다. 이것은 안정적인 화학적 결합의 형성을 허용합니다.
3. XE 화합물의 초기 발견 :
* 1962 년 Neil Bartlett의 XEPTF6 획기적인 발견은 XE 형성 화합물의 가능성을 보여 주면서 추가 연구를위한 길을 열었습니다.
다른 고귀한 가스가 더 적은 화합물을 형성하는 이유 :
* 작은 원자 반경 : 그는 NE, AR이 너무 작아서 다른 원자와 효과적으로 상호 작용할 수 없습니다.
* 높은 이온화 에너지 : 이 작은 고귀한 가스에서 전자를 제거하는 것이 훨씬 어렵습니다.
* 편광 전자 구름 덜 : HE, NE 및 AR의 전자 구름은 쉽게 왜곡되어 결합을 형성 할 가능성이 줄어 듭니다.
요약 :
XE의 비교적 큰 원자 반경, 낮은 이온화 에너지 및 원자가 쉘의 다른 비금속에 근접한 원자가 쉘의 독특한 조합은 다른 고귀한 가스에 비해 더 넓은 화합물을 형성 할 수있게한다.
