이유는 다음과 같습니다.
* 할로겐 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강력한 매력이 있습니다. 그들은 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 금속 전기 양성이므로 전자를 잃는 경향이 있습니다. 그들은 종종 가장 바깥 쪽 껍질에 모든 전자를 잃어 버림으로써 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다.
금속이 전자를 잃고 할로겐이 전자를 얻을 때, 두 원자는 이온이된다. 금속은 A 양이온을 형성합니다 (양으로 하전 된 이온), 할로겐은 음이온 를 형성한다 (음의 하전 이온). 이 반대로 하전 된 이온은 서로 정전기 적으로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA)은 그룹 1의 금속입니다. 나트륨 이온 (Na+)을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL)는 그룹 17에서 할로겐이며, 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 염화물 이온 (Cl-)을 형성합니다.
나트륨과 염소가 반응하면 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다 , 우리는 테이블 소금으로 알고있는 일반적인 이온 성 화합물입니다.
일반 공식 :
금속과 할로겐 사이에 형성된 이온 성 화합물에 대한 일반적인 공식은 mx 입니다. , 어디:
* m 금속 양이온을 나타냅니다
* x 할로겐 음이온을 나타냅니다
다른 예 :
* 칼륨 브로마이드 (KBR)
* 클로라이드 마그네슘 (MGCL2)
* 요오드화 칼슘 (CAI2)
* 불소 리튬 (LIF)
