1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응에는 활성화 에너지라고하는 일정량의 에너지가 필요합니다. 이것은 바위를 오르막길을 밀는 것과 같습니다. 움직이기 위해 노력해야합니다.
* 활성화 에너지가 높을수록 반응을 시작하기가 더 어려워지고 속도가 느려집니다.
2. 촉매는 활성화 에너지를 낮추고있다 :
* 촉매는 활성화 에너지가 낮은 반응을위한 새로운 경로를 생성함으로써 작용한다. 바위를 움직일 수있는 부드러운 길을 찾는 것과 같습니다.
* 이것은 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지를 가질 수있게하여 반응 속도가 빠릅니다.
3. 촉매가 작동하는 방법 (일반적으로) :
* 상호 작용 : 촉매는 반응물과 상호 작용하여 일시적인 결합 또는 중간체를 형성합니다. 이것은 반응물을 더 가깝게, 반응을위한 올바른 방향으로 가져옵니다.
* 안정화 : 촉매는 반응물과 생성물 사이의 불안정한 중간 상태 인 전이 상태를 안정화시킨다. 이것은 반응의 에너지 장벽을 낮추는다.
* 재생 : 반응을 촉진 한 후, 촉매는 원래 형태로 재생되고 추가 반응을 촉매 할 수있다.
예 :
통나무를 태우려고한다고 상상해보십시오. 시작하려면 많은 에너지가 필요합니다 (높은 활성화 에너지). 성냥과 같은 촉매는 목재를 발화시키는 더 낮은 에너지 경로 (불꽃)를 제공합니다. 일단 나무가 불타고 있으면 더 이상 경기가 필요하지 않습니다.
키 포인트 :
* 촉매는 반응의 전체 평형을 변화시키지 않습니다. 그들은 단지 속도를 높입니다.
* 반응에서 소비되지 않습니다.
* 다른 촉매는 상이한 반응에 특이 적이다.
활성화 에너지를 낮추어 촉매는 반응이 더 빨리 진행되어 생성물 형성 속도를 증가시킵니다. 이것은 많은 산업 과정, 생물학적 시스템 및 일상 생활에서 중요합니다.
