그레이엄의 삼출 법
Graham의 법칙에 따르면 가스의 삼출 속도는 몰 질량의 제곱근에 반비례합니다. 수학적 :
속도 ₁ / rate =√ (m₂ / m₁)
어디:
* 속도 the 및 속도는 각각 가스 1 및 2의 삼출 속도입니다.
* m the 및 m₂은 각각 가스 1과 2의 몰 질량입니다.
법률 적용
1. 알려진 값을 식별하십시오 :
* 염소 (CL ()의 몰 질량은 70.90 g/mol입니다.
* 염소는 가스 Q보다 2.04 배 빠르게 확산됩니다. 이는 다음을 의미합니다.
* 속도) (염소) =2.04 * 속도 ₂ (가스 Q)
2. 방정식을 설정하십시오 :
* 2.04 * 속도 * / rate₂ =√ (m₂ / 70.90)
3. m₂ :를 단순화하고 해결합니다
* 2.04 =√ (m₂ / 70.90)
* 2.04² =m 4 / 70.90
* m² =2.04² * 70.90
* m 4 ≈ 294 g/mol
따라서 가스 Q의 분자량은 대략 294 g/mol입니다.
