온도가 반응 속도에 미치는 영향 :
온도는 화학 반응이 얼마나 빨리 진행되는지를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 온도와 반응 속도 사이의 관계에 대한 분해는 다음과 같습니다.
1. 온도 증가, 운동 에너지 증가 :
* 반응 혼합물의 온도를 높이면 관련된 분자의 평균 운동 에너지가 증가합니다.
* 이것은 분자가 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하고 있음을 의미합니다.
2. 더 빈번하고 활기찬 충돌 :
* 더 빈번한 충돌로 인해 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가있는 성공적인 충돌 가능성이 높아집니다.
* 활성화 에너지는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 더 활력이 넘치는 충돌은 또한 더 많은 분자가 결합을 깨고 새로운 분자를 형성하는 데 필요한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
3. 반응 속도 증가 :
* 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌의 조합은 더 높은 성공률을 보여줍니다.
* 이것은 더 빠른 제품 형성 속도와 전반적인 반응이 더 빠릅니다.
일반 경험의 규칙 :
* 온도가 10 ° C 상승 할 때마다 반응 속도는 대략 두 배가됩니다. 이것은 일반적인 규칙이며 실제 증가는 특정 반응에 따라 다를 수 있습니다.
예외 :
* 발열 반응 : 발열 반응 (열을 방출하는 반응)의 경우 온도가 증가하면 실제로 반응이 느려질 수 있습니다. 반응이 이미 열이 발생하고 더 많은 열을 첨가하면 평형을 방해하고 역 반응을 선호하기 때문입니다.
* 효소 반응 : 효소 촉매 반응은 종종 최적의 온도 범위를 갖는다. 이 범위를 넘어서, 효소는 변성 (모양을 잃어 버리고 비활성 상태가되어 반응을 늦출 수 있습니다.
요약 : 온도는 분자의 운동 에너지에 영향을 미쳐 반응 속도에 영향을 미쳐 더 빈번하고 에너지 충돌을 일으켜 성공적인 반응의 가능성을 높이고 궁극적으로 반응 속도가 빠릅니다.
