기본 이해
* 이온 결합 : 이들 결합은 금속 (일반적으로 그룹 1 및 2로부터)이 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되고 비금속 (일반적으로 그룹 6 및 7로부터)이 전자를 얻기 위해 전자를 얻을 때 형성됩니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 결합을 함께 유지한다.
* 정전기 적합성 : 이온 결합 형성의 기본 원동력은 반대 혐의 사이의 강력한 매력입니다. 이 매력은 에너지를 방출하여 프로세스를 유리하게 만듭니다.
왜 그룹 1, 2, 6 및 7?
* 그룹 1 및 2 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속) : 이 금속은 하나 또는 두 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자) 만 있습니다. 그들은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 이러한 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이것이 그들이 양이온을 형성하는 이유입니다.
* 그룹 6 및 7 (chalcogens and halogens) : 이 비금속에는 6 ~ 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그들은 전자를 얻기 위해 옥트를 완성하고 음이온을 형성하여 고귀한 가스 구성을 달성합니다.
에너지 호의
1. 에너지 상태가 낮습니다 : 이온을 형성함으로써, 요소는보다 안정적인 전자 구성을 달성하며, 이는 더 낮은 에너지와 관련이있다. 이러한 에너지 감소는 결합 형성의 원동력입니다.
2. 격자 에너지 : 고체 결정 격자에서 이온들 사이의 매력은 중요하다. 이 매력은 격자 에너지로 알려진 에너지를 방출합니다. 이온의 전하가 클수록 크기가 작을수록 격자 에너지가 강해집니다.
예 :
* 그룹 1의 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 갖는다. Na+ 양이온이되기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 그룹 7의 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* Na+와 클리온 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성하여 NaCl (표 염)을 만듭니다. 결과적인 결정 격자는 상당한 격자 에너지를 가지고 있습니다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 주도된다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 에너지를 방출하여 결합을 유리하게 만듭니다.
* 이온의 전하가 클수록 크기가 작을수록 이온 결합이 강해집니다.
요약하면, 그룹 1, 2, 6 및 7의 요소의 조합은 이온을 형성하고 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 발생하는 유리한 에너지 변화로 인해 이온 결합을 생성합니다. 생성 된 이온 성 화합물은 강한 정전기력에 의해 함께 고정되어 매우 안정적입니다.
