이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 활성 금속 : 이들은 전자를 쉽게 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하는 금속입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) :리튬 (Li), 나트륨 (NA), 칼륨 (k) 등
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) :마그네슘 (MG), 칼슘 (CA), 바륨 (BA) 등
* 일부 전이 금속 :아연 (Zn), 철 (FE), 알루미늄 (AL) 등
* 산 : 이들은 용액에 양성자 (HATION)를 기증하는 물질입니다. 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCL)
* 황산 (h₂so₄)
* 질산 (hno₃)
반응 :
활성 금속이 산과 반응하면, 금속 원자는 전자를 잃고 양의 이온 (양이온)을 형성한다. 이어서, 이들 전자는 산으로부터의 수소 이온 (H⁺)에 의해 받아 들여져 수소 가스 (H₂)를 형성한다.
일반 방정식 :
금속 + 산 → 소금 + 수소 가스
예 :
아연 (Zn)은 염화 아연 (ZnCl₂) 및 수소 가스 (HAT)를 생산하기 위해 염산 (HCl)과 반응합니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
중요한 메모 :
* 모든 금속이 모든 산과 반응하는 것은 아닙니다. 일부 금속은 반응성이 떨어지고 특정 산과 반응하지 않을 수 있습니다.
* 반응은 특정 금속과 산에 따라 활발하고 열을 방출 할 수 있습니다.
* 생산 된 수소 가스는 가연성이며주의해서 다루어야합니다.
