co g (g) + h₂o (l) ⇌ h₂o₃ (aq)
다음은 고장입니다.
* Co₂ (g) : 기체 상태의 이산화탄소.
* h₂o (l) : 액체 물.
* h₂co> (aq) : 수성 용액 중의 탄산 (물에 용해).
중요한 메모 :
* 가역적 반응 : 반응은 양방향으로 진행될 수 있습니다. 이는 탄산이 특정 조건에서 이산화탄소와 물로 다시 분해 될 수 있음을 의미합니다.
* 평형 : 반응은 순방향 반응 속도 (COS + HATER → HALCO₃)가 역 반응의 속도 (HATCO₃ → COS + HATER)의 속도와 동일하는 평형 상태에 도달합니다.
* 탄산 산 : 탄산은 약산입니다. 그것은 빠르게 이산화탄소와 물로 다시 분해되지만 여전히 많은 화학 반응에서 중요한 중간체입니다.
* pH 변화 : 물에서 탄산의 형성은 pH의 감소를 초래하여 용액을보다 산성으로 만듭니다.
관련성 :
이 반응은 다음을 이해하는 데 중요합니다.
* 해양 산성화 : 대기에서 바다로의 이산화탄소의 흡수는 탄산의 형성에 기여하여 해양 산성화를 초래합니다.
* 생물학적 과정 : 탄산은 호흡 및 광합성과 같은 많은 생물학적 과정에 관여합니다.
* 탄소 사이클 : 이 반응은 전 세계 탄소 사이클, 대기, 생물권, 수권 및 지구 사이의 탄소 이동의 일부입니다.
