1. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 가장 강력한 유형의 분자간 힘 및 다른 전기 음성 원자에 대한 인력. 이것은 물과 많은 생물학적 시스템에서 중요합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다. 한 분자의 양의 끝은 다른 분자의 부정적인 끝을 끌어냅니다.
* 런던 분산 세력 : 극성에 관계없이 모든 분자에 존재합니다. 전자 분포의 일시적인 변동은 임시 쌍극자를 만들어 분자들 사이의 약한 관광 명소로 이어집니다.
2. 반 데르 발스 세력 :
* 이것은 쌍극자 쌍극자와 런던 분산 세력을 모두 포함하는 더 넓은 용어입니다. 그것들은 일반적으로 수소 결합보다 약하지만 여전히 많은 상황에서도 중요합니다.
3. 기타 상호 작용 :
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이에 발생합니다. 분자들 사이의 엄격하게 "접착"은 아니지만, 다른 종들 사이의 강력한 형태의 매력으로 간주 될 수 있습니다.
접착력이 분자 수준에서 어떻게 작동하는지 :
* 두 표면이 접촉하면 분자는 위에서 언급 한 힘을 통해 상호 작용할 수 있습니다.
* 이러한 상호 작용의 강도는 관련된 분자의 특성, 기하학 및 그 사이의 거리에 달려 있습니다.
* 더 강한 힘은 더 강한 접착력을 유발하여 표면이 더 단단히 함께 고정됩니다.
행동의 접착의 예 :
* 유리 표면의 물 : 유리에서 물 분자와 실리카 사이의 수소 결합은 강한 접착력을 만듭니다.
* 종이에 붙어있는 접착제 : 접착제 분자는 종이의 셀룰로오스 분자와 강한 상호 작용을 형성하여 강한 결합을 만듭니다.
* 스티커 참고 : 스티커 음표의 접착제는 약한 반 데르 발스 (Van der Waals)를 형성합니다.
접착력에 영향을 미치는 요인 :
* 표면 특성 : 매끄러운 표면은 접촉을위한 표면적이 적어 접착력이 약한 경향이 있습니다. 거친 표면은 더 많은 접점을 허용하여 더 강한 접착력을 초래합니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 접착력을 약화시킬 수 있지만 더 낮은 온도는이를 강화할 수 있습니다.
* 압력 : 압력을 가해지면 표면 사이의 접촉이 증가하여 접착력이 강해집니다.
* 화학 성분 : 다른 분자마다 다른 세력이 있습니다.
분자 수준에서의 접착력을 이해하는 것은 재료 과학, 공학 및 생물학을 포함한 다양한 분야에서 중요합니다. 특정 접착 성 특성으로 재료를 설계하고 분자 간의 상호 작용에 따라 새로운 기술을 개발할 수 있습니다.
