* 이온 결합 : 염화나트륨은 이온 결합을 통해 형성됩니다. 나트륨 (NA)은 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 쉽게 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되었다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 극성 공유 결합 : 극성 공유 결합은 전자가 상이한 전기성이있는 두 원자 사이에서 불평등하게 공유 될 때 발생한다. 이것은 하나의 원자에 부분 양전하를 생성하고 다른 원자에는 부분적 음전하가 생성됩니다. 염화나트륨은 이러한 유형의 결합을 나타내지 않습니다.
왜 혼란?
* 물의 용해도 : 염화나트륨은 물에 쉽게 용해되며, 이는 극성 용매입니다. 이것은 일부 사람들도 그것이 극성이어야한다고 생각하게합니다. 그러나 이것은 물 분자와 소금의 하전 된 이온 사이의 강력한 인력으로 인해 물 분자로 둘러싸여 둘러싸여 있습니다.
* 결정 구조 : 염화나트륨의 결정 구조는 양성 및 음전하가 균등하게 분포되는 배열을 만듭니다. 이것은 일부 분자 자체가 극성이라고 생각할 수 있지만, 실제로이 배열을 초래하는 화합물의 이온 성 특성입니다.
요약 :
염화나트륨은 물에 용해되고 결정 구조는 오해의 소지가있는 인상을 줄 수 있지만 염화나트륨은 극성 분자가 아니라 이온 성 화합물이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. .
