* 물 분자 (h₂o)는 극성입니다 : 수 분자의 산소 원자는 약간 음으로 하전되는 반면, 수소 원자는 약간 양으로 하전된다. 이것은 분자의 한쪽 끝이 약간 양수이고 다른 쪽 끝은 약간 음수 인 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
* 이온 결합 : 물이 염 또는 다른 이온 성 화합물을 용해시킬 때, 양성 및 음성 이온은 분리된다. 양의 이온은 물 분자의 음성 끝에 끌리는 반면, 음성 이온은 양성 끝에 끌린다. 이 과정을 수화라고합니다.
* 평형 : 순수한 물에서도 소량의 이온화가 있는데, 여기서 물 분자는 H+ (수소) 및 Oh- (수산화물) 이온으로 분리됩니다. 그러나, 이들 이온은 같은 양으로 존재하여 중립적 인 전하를 유지한다.
물의 전하를 변화시킬 수있는 것은 무엇입니까?
* 용해 된 이온 : 음성 이온보다 더 많은 양의 이온 (테이블 소금에서 나트륨 이온과 같은)을 용해 시키면, 물 용액은 순 양전하를 갖습니다. 클로라이드 이온과 같은 더 많은 음성 이온을 녹이면 반대가 사실입니다.
* pH : 용액의 pH는 수소 이온 (H+) 농도의 척도이다. 낮은 pH (산성)는 H+ 이온이 더 많아서 용액에 양전하를 제공한다는 것을 의미합니다. 높은 pH (알칼리/염기)는 더 많은 옵션이 있음을 의미하여 용액에 음전하를줍니다.
키 테이크 아웃 : 순수한 물이 중성이지만, 용해 된 이온의 존재와 pH의 변화는 물 용액의 전체 전하에 영향을 줄 수있다.
