1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c ₂H₂ + 3o → 2co₂ + 2h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 3 몰의 산소 (O₂)가 2 몰의 물 (HATE)을 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 생산 된 물의 두부를 계산하십시오 :
* 우리는 2.16 mol의 산소가 있습니다.
* 두더지 비율을 사용하면 비율을 설정할 수 있습니다.
(2 mol h /o / 3 mol o ₂) =(x mol h₂o / 2.16 mol o₂)
* x :x =(2 * 2.16) / 3 =1.44 mol h₂o에 대한 해결
4. 물을 분자로 변환하십시오 :
* Avogadro의 숫자는 한 두더지에 6.022 x 10²³ 분자가 있음을 알려줍니다.
* 물의 두부에 Avogadro의 수를 곱하십시오.
1.44 mol H₂O * (6.022 x 10²³ 분자/mol) =8.67 x 10²³ 분자 HATER
따라서 2.16 mol의 산소는 8.67 x 10²³ 분자를 생산할 수 있습니다.
