1. 용질-용매 상호 작용 :
* 극성 : 물은 극성 용매이며, 이는 분자에서 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양의 및 음성 및 부정적인 끝을 의미합니다. 또한 극성 (설탕과 같은)은 물 분자로 강한 매력 (수소 결합)을 형성 할 수 있기 때문에 물에 쉽게 녹을 것입니다.
* 비극성 : 비극성 용질 (오일과 같은)은 수소 결합을 형성하는 능력이 부족하기 때문에 물과 잘 상호 작용하지 않습니다. 이 용질은 용해하는 대신 덩어리를하는 경향이 있습니다.
2. 채도 지점 :
* 용액 평형 : 용질이 물에 용해 될 때, 용해 속도가 강수량과 동일 한 지점에 도달합니다. 이것을 포화 지점이라고합니다.
* 용해도 : 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 최대 용액의 양을 용해도라고합니다. 이 시점 이외에도 추가 된 추가 용질은 단순히 컨테이너의 바닥에 정착합니다.
3. 기타 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 물에서 대부분의 고체의 용해도가 증가합니다. 이것은 분자의 증가 된 운동 에너지가 용질 입자 사이의 매력을 극복하여보다 쉽게 용해시킬 수 있기 때문입니다.
* 압력 : 압력은 액체에서 가스의 용해도에 중대한 영향을 미칩니다. 압력이 증가하면 가스의 용해도가 증가합니다. 이것이 바로 이산화탄소가 압력을받는 소다에 더 용해되는 이유입니다.
* 분자간 힘 : 용질 분자들 사이의 매력의 강도는 그들의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다. 더 강한 분자간 힘은 용해도가 낮아집니다.
요약 :
물에 용해되는 용질의 양은 용질과 용매 사이의 상호 작용의 강도, 온도 및 압력에 의존합니다. 포화 점은 특정 조건에서 용해 될 수있는 최대 용질량을 나타냅니다.
