* 산화 물질이 전자를 잃는 화학 공정입니다. 이것은 종종 산소를 첨가하는 것을 포함하지만 항상 그런 것은 아닙니다.
* 증발 온도 증가로 인해 액체가 가스로 변하는 물리적 공정입니다. 그것은 수 분자 사이의 수소 결합의 파괴를 포함하지만 전자의 손실 또는 이득은 아닙니다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 물 (h>o) 하나의 산소 원자에 결합 된 2 개의 수소 원자를 갖는 안정적인 분자이다. 증발 과정에서 전자를 쉽게 얻거나 잃지 않습니다.
* 증발 물 분자는 액체 상태에서 그들을 붙잡는 매력을 극복하기에 충분한 에너지를 얻는 것과 관련이 있습니다. 그들은 수증기처럼 공기로 탈출합니다.
대조적으로, 여기에는 산화의 예입니다 :
* 철의 녹슬 : 철 (Fe)은 수분이 존재하는 경우 산소 (O₂)와 반응하여 일반적으로 녹으로 알려진 산화철 (Fe₂o₃)을 형성합니다. 이 반응은 철분 원자에서 전자의 손실을 포함하여 산화의 예입니다.
따라서 증발은 물질 상태의 변화를 포함하지만 전자 손실과 관련이 없으므로 산화의 예.
