1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
BA (OH)) (aq) + 2 HC₂H₃O₂ (aq) → BA (C₂H₃O₂) ₂ (aq) + 2 HATER (L)
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 1 몰의 BA (OH) ₂가 2 몰의 Hc₂H₃O₂와 반응 함을 보여준다.
3. BA (OH) ₂ :의 두더지를 계산하십시오
* 당신은 0.452 몰의 hc₂h₃o₂를 가지고 있습니다.
* 두더지 비율 사용 :(0.452 Moles Hc₂h₃o₂) * (1 몰 BA (OH) ₂ / 2 몰 hc₂h₃o₂) = 0.226 Moles BA (OH) ₂
따라서 0.226 몰의 BA (OH) ₂ ₂는 0.452 몰의 HC₂H₃O₂를 완전히 중화시키기 위해 필요합니다.
