1. 전자 구성 및 안정성 :
* 원자는 채워진 외부 전자 껍질로 고귀한 가스와 비슷한 안정적인 구성을 위해 노력합니다. 이것을 옥트 규칙 라고합니다 .
예를 들어, 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자가 있고 염소 (CL)는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 하나의 전자를 잃어 안정성을 달성 할 수 있지만 염소는 하나의 전자를 얻을 수 있습니다.
2. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 이것은 하나의 원자가 전자 (양성 이온 형성)를 잃고 다른 원자가 전자를 얻는 경우 (음의 이온을 형성 함) 발생합니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 예 :나트륨 (Na+) 및 염소 (CL-)는 이온 결합으로 인해 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
* 공유 결합 : 이것은 원자가 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성 할 때 발생합니다. 이 공유 전자는 두 원자의 일부로 간주됩니다.
* 예 :수소 (H)에는 하나의 전자가 있고 산소 (O)는 6 개를 가지고 있습니다. 2 개의 수소 원자가 산소 원자와 전자를 공유하여 물을 형성합니다 (HATER).
* 금속 결합 : 이는 전자가 전체 금속 구조 전체에서 비편성되고 공유되는 금속 원자 사이에서 발생합니다.
3. 화합물 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 경향. 원자들 사이의 전기 음성화의 큰 차이는 이온 결합을 선호하는 반면, 작은 차이는 공유 결합을 선호한다.
* 에너지 고려 사항 : 결합 형성은 일반적으로 에너지 방출을 동반하여 에너지 적으로 유리합니다.
* 반응 조건 : 촉매의 온도, 압력 및 존재는 화합물 형성으로 이어지는 화학 반응의 속도 및 유형에 영향을 줄 수있다.
요약하면, 화합물 형성의 유동력은 다양한 화학 결합을 통해 달성하는 안정적인 전자 구성을 달성하려는 원자의 욕구입니다. .
