균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
Zn (NOI) ₂ (aq) + 2NAOH (aq) → Zn (OH) ₂ (S) + 2NANOA (aq)
설명 :
* 수산화 아연의 형성 : 아연 질산염이 수산화 나트륨과 반응 할 때, NaOH로부터의 수산화 이온 (OHA)은 질산 아연으로부터 아연 이온 (Zn²⁺)과 반응하여 불용성 아연 수산화 아연 (Zn (OH) ₂)을 형성한다. 이것은 흰 고체로서 용액에서 침전된다.
* 질산 나트륨 : 나머지 이온, 나트륨 (Na⁺) 및 질산염 (NoA)은 질산 나트륨 (나노)으로 용액을 유지하며, 이는 용해성이다.
과량의 수산화 나트륨 :
과량의 수산화 나트륨이 첨가되면, 수산화 아연 침전물은 과량의 수산화물 이온과 추가로 반응하여 tetrahydroxozincate ([Zn (OH) ₄] ²⁻) 를 형성합니다. , 이는 용해성이며 솔루션에 남아 있습니다. 이로 인해 흰색 침전물이 사라집니다.
전반적인 반응 :
Zn (NOI) ₂ (aq) + 4NAOH (aq) → [Zn (OH) ₄] ² (aq) + 2Na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
요약 :
* 질산 아연과 제한된 양의 수산화 나트륨 반응은 수산화 아연의 백색 침전물을 생성 할 것이다.
* 과도한 수산화 나트륨을 첨가하면 아연 수산화물 침전물을 용해시켜 테트라 하이드 록스 산화 (II) 이온을 함유하는 명확한 용액을 형성합니다.
