* 이상적인 가스 행동과의 편차 : 이상적인 가스 법칙은 가스 분자에 부피가 없으며 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다. 그러나 실제로, 이들의 힘은 실제 가스가 이상적인 행동, 특히 분자가 더 가까이있는 고압 및 저온에서 벗어나게한다.
* 응축 : 가스의 온도가 감소함에 따라 분자의 운동 에너지도 감소합니다. 특정 온도에서, 매력은 운동 에너지를 극복 할 수있을 정도로 강해져 가스가 액체로 응축되게한다.
* 액화 : 압력을 가해 가스 분자를 더 가깝게 강제하여 매력의 강도를 높이고 액화로 이어질 수 있습니다. 이것이 우리가 질소 및 산소와 같은 가스를 액화시키는 방법입니다.
* 비 이상 가스 특성 : 인력은 또한 점도, 확산 속도 및 열전도율과 같은 가스의 비 이상적인 특성에 기여합니다.
* van der waals 세력 : 가스 분자 사이의 특정 유형의 인력은 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 런던 분산 힘 및 수소 결합을 포함하는 반 데르 발스 힘으로 알려져 있습니다.
요약하면, 약한 반면, 가스 분자들 사이의 매력은 그들의 행동에 상당한 영향을 미쳐 이상적인 가스 법칙, 응축, 액화 및 기타 비 이상적인 가스 특성과의 편차를 초래합니다.
