1. 가변 산화 상태 :
* 주요 기능 : 전이 금속은 외부 * s * 및 * d * 궤도에서 전자를 잃을 수 있기 때문에 여러 산화 상태 (양의 전하)를 가지고 있습니다. 이것은 이들이 상이한 화학량 론적 및 특성을 갖는 화합물을 형성 할 수있게한다.
* 예 : 철은 Fe² (철) 및 Fe³⁺ (제 2 철) 이온을 형성 할 수 있으며, Fecll (철 염의) 및 Fecl (염화 제 2 철)과 같은 화합물을 유발할 수 있습니다.
2. 컬러 화합물의 형성 :
* 주요 기능 : 전이 금속 이온은 * d * 궤도에 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있으며, 이는 빛의 특정 파장을 흡수하고 다른 사람들을 다시 만들 수있어 생생한 색상을 초래할 수 있습니다.
* 예 : 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)은 적색광의 흡수로 인해 청색이고, 망간 (vii) 이온 (mno₄⁻)은 녹색 빛을 흡수하기 때문에 자주색입니다.
3. 복잡한 이온 형성 :
* 주요 기능 : 전이 금속은 리간드 (전자 쌍을 기증하는 분자 또는 이온)와 조정함으로써 복잡한 이온을 쉽게 형성한다.
* 예 : 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)은 물 분자를 리간드로서 복합 이온 [Cu (HATER) ²] ² ℃를 형성하여 수성 용액에서 특징적인 청색을 제공 할 수있다.
4. 촉매 활성 :
* 주요 기능 : 전이 금속과 이들의 화합물은 종종 촉매로서 작용하여 공정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높입니다.
* 예 : 니켈은 마가린을 생산하기 위해 식물성 오일의 수소화에서 촉매로 사용됩니다.
5. 자기 특성 :
* 주요 기능 : * d * 궤도에 짝을 이루지 않은 전자의 존재는 상 매성 (자기장에 대한 인력) 또는 강자성 (자기장에 대한 강한 인력)으로 이어질 수 있습니다.
* 예 : 철 (FE)은 강자성을 나타내며 영구 자석의 기초입니다.
전이 금속 화합물의 예 :
* 산화물 : 산화철 (Fe₂o ()은 녹에서 발견되며 안료로 사용됩니다.
* 황화물 : 황화 아연 (ZNS)은 형광등에 사용됩니다.
* Halides : 구리 (II) 클로라이드 (cucl)는 안료로 사용되는 녹색 고체입니다.
* 카르 보닐 복합체 : 니켈 테트라 카르 보닐 (NI (CO) ₄)는 니켈의 정제에 사용되는 매우 독성이 있고 휘발성 화합물입니다.
요약 :
전이 금속은 다수의 산화 상태를 나타내는 능력으로 인해 다양한 화합물을 형성하고, 복잡한 이온을 형성하며, 촉매 및 자기 특성을 나타낸다. 이들의 화합물은 안료 및 촉매에서 배터리 및 자석에 이르기까지 다양한 기술에 필수적이다.
