CO3 및 PO4 함유를 희미한 산에서 용해시키는 이유는 무엇입니까?

1. 산과의 반응 :

* 탄산염 : 탄산염이 산과 반응하면 이산화탄소 가스를 생성합니다 (Co ₂ . ), 물 (H ₂ o) 및 소금. 반응은 다음과 같습니다.

* co ₃ 2- (S) + 2H + (aq) → Co ₂ (g) + h ₂ o (l)

* 인산염 : 인산염은 산과 반응하여 인산을 형성한다 (H <서브> 3 po ₄ ) 그리고 소금. 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.

* po ₄ 3- (S) + 3H + (aq) → H ₃ po ₄ (aq)

2. 약산의 형성 :

* Co ₂ 의 형성 및 H ₃ po ₄ 둘 다 약산이기 때문에 중요합니다. 이것은 그들이 용액에 완전히 분리되지 않음을 의미하며, 이는 반응의 평형을 생성물 측면으로 이동시키는 데 도움이된다.

3. Le Chatelier의 원칙 :

* Co ₂ 의 제거 용액으로부터의 가스 (탈출로 인해)와 약산의 형성은 반응을 전진시켜 더 많은 탄산염 또는 인산염을 용해시킨다. 이것은 Le Chatelier의 원칙에 따라, 평형 상태의 시스템이 스트레스를 완화하기 위해 전환 할 것이라고 명시하고 있습니다. 이 경우 스트레스는 산을 첨가하는 것입니다.

요약 :

산의 첨가는 양성자를 제공한다 (H + )는 탄산염 및 인산 이온과 반응하여 약산을 형성하고 용해 공정을 전진시킨다. Co ₂ 의 탈출 가스는 추가로 반응을 촉진하여 침전물의 용해를 초래한다.