이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 끓는점을 결정합니다. 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 끓는점을 초래합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : CH3CL은 염소와 탄소 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 극성 분자입니다. 이것은 영구 쌍극자 모멘트를 생성하여 분자들 사이의 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 허용하며, 이는 비극성 에탄 (CH3CH3)에 존재하는 런던 분산 힘보다 강합니다.
* 런던 분산 세력 : 두 분자 모두 런던 분산 힘을 나타내지 만, 이들 힘은 크기가 작고 분극성이 적기 때문에 에탄에서 약하다.
요약 : CH3CH3의 약한 런던 분산 힘과 비교하여 CH3CL에서 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용은 클로로 메탄의 끓는점이 더 높다.
