1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
hno₃ (aq) + lioh (aq) → lino₃ (aq) + h₂o (l)
2. hno₃의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* 두더지를 해결하기 위해 재 배열 :Moles =M * V
* hno₃의 부피를 ml에서 l :81.7 ml * (1 l / 1000 ml) =0.0817 l로 변환합니다.
* HNO의 두더지 계산 :1.34 m * 0.0817 l =0.1096 mol hno₃
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 Hno₃와 Lioh 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 0.1096 mol의 HNO₃가 0.1096 mol의 liOH와 반응 함을 의미합니다.
4. lioh의 농도를 계산하십시오 :
* 농도 (m) =두더지 (mol) / 부피 (L)
* lioh의 부피를 ml에서 l :56.3 ml * (1 l / 1000 ml) =0.0563 L로 변환
* lioh의 농도를 계산하십시오 :0.1096 mol / 0.0563 l = 1.95 m .
따라서 리튬 수산화물 용액의 농도는 1.95m입니다.
