1. 끓는점 높이의 개념을 이해하십시오 :
* 순수한 용매 : 순수한 용매에는 특정 끓는점이 있습니다.
* 솔루션 : 용질 (소금과 같은)이 용매 (물과 같은)에 용해 될 때, 용액의 끓는점이 증가합니다. 이 현상을 끓는점 높이라고합니다.
2. 공식을 사용하십시오 :
끓는점 고도를 계산하기위한 공식은 다음과 같습니다.
ΔTB =kb * m
어디:
* ΔTB : 끓는점의 변화 (° C 또는 ° F)
* KB : 몰 끓는점 고도 상수 상수 (용매의 특성, ° C/molal 또는 ° F/molal)
* m : 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
3. 몰 리티 (m)를 계산합니다 (m) :
* molality : 몰 리이트 (M)는 1 kg의 용매에 용해 된 용질의 두부 수이다.
* m :를 찾으십시오
* 용질의 두부를 결정하십시오.
* Kg에서 용매의 질량을 결정하십시오.
* 용매의 질량으로 용질의 두부를 kg으로 나눕니다.
4. Molal Boiling Point 고도 상수 (KB) :를 찾으십시오
* KB는 용매의 특정 특성입니다. 테이블이나 참조 자료에서 찾을 수 있습니다.
* 예 :
* 물의 KB는 0.512 ° C/Molal입니다.
* 벤젠의 경우 KB는 2.53 ° C/Molal입니다.
5. 끓는점의 변화 (ΔTB) :
* kb와 m의 값을 공식에 꽂습니다.
* ΔTB를 계산합니다.
6. 이론적 끓는점을 결정하십시오 :
* 끓는점 (ΔTB)의 변화를 순수한 용매의 정상 끓는점에 추가합니다.
예 :
1kg의 물에 용해 된 0.5 몰의 NaCl을 함유하는 용액의 이론적 끓는점은 무엇입니까?
물에 대한 * kb =0.512 ° C/molal
* m =0.5 mol / 1 kg =0.5 molal
* ΔTB =kb * M =0.512 ° C/molal * 0.5 molal =0.256 ° C
* 물의 정상 끓는점 =100 ° C
* 용액의 이론적 끓는점 =100 ° C + 0.256 ° C =100.256 ° C
중요한 메모 :
* 공식은 용질과 용매 사이의 상호 작용이 최소 인 이상적인 솔루션을 가정합니다.
* 공식은 비 휘발성 용질 용입니다. 휘발성 용질의 경우 용질의 증기 압력을 고려해야합니다.
* 비등점 높이는 공동 속성으로, 이는 동일성이 아니라 용질 입자의 농도에 달려 있음을 의미합니다.
