이유는 다음과 같습니다.
* 둘 다 cf 3 cf 3 및 Co 2 비극성 분자입니다. 이것은 영구적 인 쌍극자가 없으며 주요 분자간 상호 작용은 런던 분산 힘임을 의미합니다.
* 런던 분산 력은 분자 주변의 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 일시적인 쌍극자를 만듭니다. 그런 다음이 임시 쌍극자는 인접 분자에서 쌍극자를 유도하여 약한 명소로 이어질 수 있습니다.
* 런던 분산 힘의 강도는 분자의 크기와 모양에 달려 있습니다. 더 크고 더 분극 가능한 분자는 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 둘 다 cf 3 cf 3 및 Co 2 비교적 작은 분자이지만 불소 원자의 존재로 인해 둘 다 분극성이 높습니다. 이것은 그들이 서로 비교적 강한 런던 분산 세력을 경험할 수있어 서로를 녹일 수 있음을 의미합니다.
고려해야 할 다른 요소 :
* 압력 : 액체에서 가스의 용해도는 일반적으로 압력에 따라 증가합니다. 초 임계 Co 2 , 이것은 co 2 입니다 고압 및 온도에서, 비극성 화합물에 대한 일반적인 용매가있다.
* 온도 : 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 그러나 특히 초 임계 유체를 다룰 때 예외가 있습니다.
요약 : 다른 분자간 힘이 사소한 역할을 할 수 있지만, CF
