1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
agno₃ (aq) + nabr (aq) → agbr (s) + nano₃ (aq)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* Agno₃의 두더지를 계산합니다 :
(5.00 ml) * (0.100 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0.000500 mol agno₃
* NABR의 두더지를 계산합니다 : 나트륨 브로마이드 용액에 대한 농도를 제공하지 않았 으므로이 예제에 대해 0.200m 용액이라고 가정합니다.
몰을 계산하려면 NABR 용액의 부피가 필요합니다. 10.0 ml의 NABR 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
(10.0 ml) * (0.200 mol/l) * (1 L/1000 ml) =0.00200 mol NABR
* 제한 반응물은 Agno₃ 입니다 NABR보다 두더지가 적기 때문입니다. 이는 Agnon가 반응에서 완전히 소비 될 것이며, 형성된 AGBR의 양은 Agno₃의 양에 의해 결정될 것임을 의미한다.
3. 형성된 AGBR의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식은 Agno₃와 AgBr 사이의 1 :1 몰비를 나타내므로, 형성된 AgBr의 두더지는 사용 된 Agno₃의 두더지와 동일 할 것이다.
0.000500 mol agno₃ =0.000500 mol agbr
4. 형성된 Agbr의 질량을 계산하십시오 :
* agbr의 어금니 질량을 찾으십시오 :
AG :107.87 g/mol
BR :79.90 g/mol
AgBr의 어금니 질량 =107.87 + 79.90 =187.77 g/mol
* 질량 계산 :
(0.000500 mol agbr) * (187.77 g/mol) =0.0939 g agbr
따라서 약 0.0939 그램의 AGBR이 형성 될 것입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 NABR 용액의 부피가 10.0 ml라고 가정합니다. 부피가 다른 경우 NABR의 두부를 다시 계산하고 그에 따라 제한 반응물을 결정해야합니다.
