개념 이해
* h₂o₂ 볼륨 : 이것은 과산화수소 용액의 "부피 강도"를 나타냅니다. 그것은 완전히 분해 된 경우 특정 부피의 솔루션에서 얼마나 많은 산소 가스 (O₂)가 방출되는 양을 나타냅니다. 예를 들어, 30 부피 솔루션은 분해시 산소 가스의 부피의 30 배를 방출합니다.
* 무게/부피 (w/v) 백분율 : 이것은 용액의 농도를 표현하는 일반적인 방법입니다. 용액의 100 밀리리터 (ml)에 존재하는 용질 그램 (이 경우 h₂o₂)을 알려줍니다.
관계
부피 강도와 w/v 백분율의 관계는 선형이 아닙니다 . 다음은 고장입니다.
1. h₂o₂의 분해 : 과산화수소의 분해는이 방정식에 따라 산소 가스를 생성합니다.
2 h 2o→ → 2 h₂o + o₂
2. 몰 질량 : H ofO₂의 몰 질량은 34 g/mol이고, O₂의 몰 질량은 32 g/mol입니다.
3. 변환 : 다음 공식을 사용하여 볼륨 강도와 w/v 백분율 사이의 변환을 근사화 할 수 있습니다.
w/v 백분율 ≈ (부피 강도/11.2) × 1.7
예 :
30 부피의 과산화수소 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 위의 공식 사용 :
* w / v 백분율 ≈ (30 / 11.2) × 1.7
* w/v 백분율 ≈ 4.55%
이는 30 부피의 과산화수소 용액이 4.55% W/V 용액과 거의 동일하다는 것을 의미합니다.
중요한 메모 :
* 근사 : 변환 공식은 근사치입니다. 실제 농도는 온도와 과산화수소의 순도와 같은 인자로 인해 약간 달라질 수 있습니다.
* 안전 : 과산화수소는 위험 할 수 있습니다. 항상주의해서 처리하고 적절한 안전 지침을 따르십시오.
키 테이크 아웃 : 부피 강도와 w/v 백분율 사이에는 관계가 있지만 직접적인 선형 관계는 아닙니다. 위의 공식은 변환에 대한 근사치를 제공합니다.
