1. 반응성 :
* 산소 (O 2 ) : 산소는 비교적 반응성 요소이지만 불소 또는 염소만큼 반응성은 아닙니다. 연소를 지원하고 호흡에 필수적입니다.
* 불소 (f 2 ) : 불소는 가장 반응성이없는 비금속 요소입니다. 고귀한 가스를 포함한 대부분의 원소와 쉽게 반응하며 산소를 산화시킬 수도 있습니다.
* 염소 (cl 2 ) : 염소는 반응성이 높은 요소이지만 불소보다 덜 반응성이 있습니다. 강력한 산화제이며 소독제 및 표백제로 사용됩니다.
2. 물리적 특성 :
* 산소 (O 2 ) : 무색, 무취이며 맛이없는 가스. 공기보다 약간 밀도가 높습니다.
* 불소 (f 2 ) : 매끈하고 자극적 인 냄새가 나는 옅은 노란색 가스. 매우 독성이 있습니다.
* 염소 (cl 2 ) : 매끈하고 질식하는 냄새가있는 황록색 가스. 독성이 있으며 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다.
3. 화학 결합 :
* 산소 (O 2 ) : 산소는 규조토 분자 (O =O)에서 이중 결합을 형성합니다.
* 불소 (f 2 ) : 불소는 규조토 분자 (F-F)에서 단일 결합을 형성한다.
* 염소 (cl 2 ) : 염소는 규조토 분자 (CL-Cl)에서 단일 결합을 형성합니다.
4. 자연에서 발생 :
* 산소 (O 2 ) : 산소는 지각과 대기에서 가장 풍부한 요소입니다.
* 불소 (f 2 ) : 불소는 플루오 라이트 및 냉동 라이트와 같은 미네랄에서 발견됩니다.
* 염소 (cl 2 ) : 염소는 해수 및 기타 천연 소금물에서 발견됩니다.
5. 용도 :
* 산소 (O 2 ) : 호흡, 연소 및 산업 과정에 필수적입니다.
* 불소 (f 2 ) : 테플론, 냉매 및 제약 생산에 사용됩니다.
* 염소 (cl 2 ) : 소독제, 표백제 및 플라스틱 및 살충제 생산에 사용됩니다.
요약 :
반응성, 물리적 특성, 화학적 결합, 자연 풍부 및 산소, 불소 및 염소 가스의 사용은 별개의 전자 구성 및 원자 크기로 인해 크게 다릅니다.
