1. 밀도, 압력 및 온도의 관계를 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 관계를 이해하는 데 도움이됩니다.
* pv =nrt
어디:
* p =압력 (PA)
* v =볼륨 (m³)
* n =몰의 수
* r =이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* t =온도 (k)
이 방정식을 재정렬하여 밀도 (ρ)를 해결할 수 있습니다.
* ρ =(n * m) / v
* ρ =(p * m) / (r * t)
어디:
* m =가스의 몰 질량 (G/mol)
2. 변환 단위
* 압력 (P) : 133 KPA =133,000 PA
* 온도 (t) : 303 K (이미 켈빈에 있음)
3. 각 가스의 몰 질량을 계산하십시오
* 그는 : 4.00 g/mol
* ne : 20.18 g/mol
* ar : 39.95 g/mol
* kr : 83.80 g/mol
* xe : 131.29 g/mol
4. 밀도 방정식을 사용하여 일치하는 가스를 찾으십시오
알려진 값 (압력, 온도, R) 및 각 가스의 몰 질량 (M)을 밀도 방정식에 연결하십시오. 각 가스의 밀도를 계산하고 주어진 밀도 (2.104 g/L)와 일치하는 것을 확인하십시오.
예제 계산 (아르곤의 경우) :
* ρ =(p * m) / (r * t)
* ρ =(133,000 PA * 39.95 g/mol)/(8.314 J/mol · K * 303 K)
* ρ ≈ 2.104 g/l
결과 :
303 K에서 2.104 g/L의 밀도를 갖는 가스는 argon (ar) 입니다. .
