이유는 다음과 같습니다.
* 인산염 (na₂hpo₄)은 약산 (H₂Po₄⁻)과 강한 염기 (NaOH)의 염입니다. 이것은 약간 기본적인 용액을 생성하기 위해 물과 반응하여 가수 분해를 겪는다는 것을 의미합니다.
* 용액의 pH는 포스페이트의 농도에 따라 다릅니다. 보다 농축 된 용액은 희석액에 비해 더 높은 pH (더 기본)를 가질 것이다.
pH를 계산하려면 다음을 알아야합니다.
* 인산염의 농도
* 약산에 대한 평형 상수 (kₐ)
다음은 pH를 결정하는 방법에 대한 단순화 된 설명입니다.
1. 인산염의 해리 : na₂hpo₄는 물에 분리되어 Hpo₄²⁻ 이온을 방출합니다.
2. 가수 분해 : Hpo₄²⁻ 이온은 물과 반응하여 H₂po₄⁻ 및 OH 이온을 형성합니다.
3. 평형 : 이 반응에 대한 평형 상수 (kₐ)는 H₂PO₄⁻ 및 OH 이온의 상대적 농도를 결정한다.
4. pH 계산 : OH 이온의 농도를 사용하여 POH를 계산할 수 있으며, 여기에서 PH + POH =14를 사용하여 pH를 계산할 수 있습니다.
인산염의 농도가있는 경우 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 pH를 계산할 수 있습니다.
포스페이트 불리의 농도가 있는지 알려 주시면 pH를 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
